Aċidu hydrobromic. Metodi ta 'preparazzjoni, fiżiċi u kimiċi

Aċidu hydrobromic (imsejħa wkoll bromur idroġenu) - hija kompost inorganiku tal-idroġenu (H) bi bromin (Br). Huwa gass bla kulur, li tifforma ċpar oħxon fl-arja niedja.

X'inhuma l-metodi tal-ksib bromur idroġenu

Minħabba l-grad għoli ta 'aċidu bromovodoronoy oxidizability, l-effetti tagħha ma jistgħux jinkisbu permezz ta' aċidu sulfuriku konċentrat għal bromidi metall alkali. Ir-reazzjoni li ġejja sseħħ:

2KBr (bromur tal-potassju) + 2N2SO4 (aċidu sulfuriku) = K2SO4 (sulfat tal-potassju) + SO2 (ossidu tal-kubrit) + BR2 (molekula bromin) + 2H2O (ilma)

1. Fil industrija kisba aċidi bħal hydrobromic, imwettqa minn reazzjoni li fiha l-elementi kostitwenti jirreaġixxu. Per eżempju, aħna qed jikkunsidraw is-sustanza tista 'tinkiseb kif ġej:

H2 (molekula idroġenu) + BR2 (molekula bromin) = 2HBr (aċidu hydrobromic)

Din ir-reazzjoni huwa fattibbli f'temperatura ta '200 sa 400 gradi.

2. Huwa wkoll possibbli li tinkiseb aċidu hydrobromic in vitro u f'diversi modi.

- billi pentabromide idroliżi jew tribromide fosfru:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (tliet molekuli ilma) = H3PO3 (aċidu fosforiku) + 3HBr (aċidu hydrobromic, formula kimika)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (erba molekuli ilma) = H3PO4 (aċidu fosforiku) + 5HBr (bromur idroġenu)

- billi jnaqqas il-bromin:

3Br2 (tliet molekuli bromin) + D (kubrit) + 4H2O (ilma) = (reazzjoni huwa possibbli f'temperatura ta '100-150 gradi) H2SO4 (aċidu sulfuriku) + 6HBr (bromur idroġenu)
3Br2 (tliet molekuli bromin) + KNO2 (nitrit tal-potassju) + 4H2O (ilma) = KNO3 (nitrat tal-potassju) + 2HBr (bromur idroġenu)

- ispustjar ifisser bi aċidu dilwit minn bromidi metall alkali:

KBR (bromur tal-potassju) + H2SO4 (aċidu sulfuriku) = KHSO4 (hydrogensulfate potassju) + HBr (rilaxxat bħala gass)

3. Bħala bromur idroġenu prodott sekondarju jista 'jinkiseb fis-sintesi ta' komposti organiċi bromoproizvodnyh.

Il-proprjetajiet fiżiċi tal-bromur tal-idroġenu:

1. Aċidu hydrobromic - gass mingħajr kulur jkollhom riħa spjaċevoli u qawwija. ipejjep qawwi fl-arja. Hija għandha reżistenza għolja għal temperaturi.

2. Ukoll maħlul fl H2O (ilma), u l-etanol biex jifforma l-elettrolit. Is-soluzzjoni HBr ilmija jifforma azeotrope li tagħli f'temperatura ta '124 gradi. F'litru wieħed ta 'ilma jinħall madwar nofs litru ta' bromid idroġenu ( '0 gradi).

3. Il-proċess ta 'tkessiħ soluzzjoni milwiema ta' idrati kristallin bromide idroġenu jistgħu jkunu lesti kif ġej: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. kristalli forom bromide Nadif tas-sistema kristall orthorhombic, il-grupp ispazju F MMM.

5. F'temperatura ta -66.8 gradi isir likwidu, u fl - 87 gradi jagħqad.

Karatteristiċi kimiċi tal-bromur tal-idroġenu:

1. forom aċidi hydrobromic mill jirreaġixxi bl-ilma l-aċidu qawwi huwa monobasic. Din ir-reazzjoni hija kif ġej:

HBr + H2O (ilma) = Br- (anion bromin) + H3O + (jone hydronium)

2. Dan il-materjal huwa reżistenti għal temperaturi għoljin, madankollu, b'1000 gradi madwar 0.5% tal-molekuli kollha huma dekomposti:

2HBr (aċidu hydrobromic) = H2 (molekula idroġenu) + BR2 (molekula bromin)

3. kuntatt Meqjus l kompost kimiku jirreaġixxi ma 'varjetà ta' metalli kif ukoll bażijiet tagħhom u ossidi. Eżempji ta 'reazzjonijiet:

2HBr + Mg (manjesju) = MgBr2 (bromur tal-manjesju) + H2 (rilaxxat bħala gass)
2HBr + CaO (ossidu tal-kalċju) = CaBr2 (bromur tal-kalċju) + H2O (ilma)
HBr + NaOH (idrossidu tas-sodju) = NaBr (sodju bromur) + H2O (ilma)

4. bromur hija wkoll aġent li jnaqqas. Huwa ossidizzat fl-arja bil-mod. Għal din ir-raġuni, soluzzjonijiet milwiema tagħha wara filwaqt miżbugħa kannella. Ir-reazzjoni se jkun tali:

4HBr (aċidu hydrobromic) + O2 (molekula ossiġnu) = 2Br2 (molekula bromin) + 2H2O (ilma)

applikazzjoni

Bromide huwa użat biex toħloq (sinteżi) ta 'diversi derivati bromin organika u għall-preparazzjoni ta' bromidi metall varji. Ta 'importanza partikolari huwa bromur fidda ġew użati fil-produzzjoni ta' materjali fotografiċi film.

Kif huwa trasport

Iċ-ċilindri 68, jew kapaċitanza tal 6.8 litru taħt pressjoni ta '24 atmosferi.