Ossidi amfoteriċi. Karatteristiċi kimiċi, proċess għat-tħejjija

ossidi amfoteriċi (li għandhom proprjetajiet doppju) - fil-ossidi każijiet tal-metall aktar li għandhom electronegativity baxxa. Jiddependi fuq kundizzjonijiet esterni jurix kwalunkwe ossidu aċidużi jew proprjetajiet. Dawn ossidi huma ffurmati billi metalli ta 'transizzjoni, li tipikament juru l-istati ossidazzjoni li ġejjin: ll, lll, lV.

Eżempji ta 'ossidi amfoteriċi: ossidu taż-żingu (ZnO), ossidu tal-kromju lll (Cr2O3), aluminju ossidu (Al2O3), ll-ossidu tal-landa (SNO), ossidu tal-landa lV (SnO2), iċ-ċomb ossidu ll (PbO), lV ossidu taċ-ċomb (PbO2) , lV ossidu tat-titanju (TiO2), ossidu tal-manganiż lV (MnO2), lll iron oxide (Fe2O3), ossidu berillju (Beo).

Ir-reazzjonijiet tipiċi ta 'ossidi amfoteriċi:

1. Dawn ossidi jistgħu jirreaġixxu ma 'aċidi qawwija. F'dan il-forma l-imluħa ta 'dawn l-istess aċidi. Reazzjonijiet ta 'dan it-tip huma manifestazzjoni tal-proprjetajiet tat-tip bażiku. Per eżempju: ZnO (ossidu taż-żingu) + H2SO4 (aċidu idrokloriku) → ZnSO4 (sulfat taż-żingu) + H2O (ilma).

2. Fil-reazzjoni ma ossidi amfoteriċi qawwija alkali, idrossidi jesebixxu propjetajiet aċidużi. F'dan il-duwalità tal-proprjetajiet (jiġifieri, amfoteriċi) hi manifestata fil-formazzjoni ta 'żewġ imluħa.

Fil-tidwiba b'reazzjoni ma l-melħ alkali hija ffurmata mill-medja normali, per eżempju:
ZnO (ossidu taż-żingu) + 2NaOH (Sodium hydroxide) → Na2ZnO2 (melħ medja normali) + H2O (ilma).
Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Sodium hydroxide) = 2NaAlO2 + H2O (ilma).
2Al (OH) 3 (aluminju idrossidu) + 3SO3 (ossidu tal-kubrit) = Al2 (SO4) 3 (sulfat tal-aluminju) + 3H2O (ilma).

Il soluzzjoni ossidi amfoteriċi billi reazzjoni bl-alkali li jiffurmaw melħ kumpless, per eżempju: Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Sodium hydroxide) + 3H2O (ilma) + 2Na (Al (OH) 4) (melħ kumplessa ta 'tetragidroksoalyuminat sodju).

3. Kull kwalunkwe ossidu tal-metall amfoteriċi għandha numru koordinazzjoni. Per eżempju biex żingu (Zn) - 4, aluminju (Al) - 4 jew 6, għal kromju (Cr) - 4 (rari) jew 6.

4. ossidu amfoteriċi ma jirreaġixxix bl-ilma u ma tinħallx fih.

Liema reazzjonijiet jipprova metall amfoteriċi?

Relattivament, element amfoteriċi jistgħu juru l-proprjetajiet taż-żewġ metalli u nonmetals. Tali Fattur karatteristiku huwa preżenti fl-elementi tal A gruppi: Be (berillju), Ga (gallju), Ge (ġermanju), Sn (landa), Pb, Sb (antimonju), Bi (bismut), u xi oħrajn, kif ukoll ħafna mill-elementi B -groups - a Cr (kromju), Mn (manganiż), Fe (ħadid), Zn (żingu), Cd (kadmju), u oħrajn.

Aħna issa tipprova l-reazzjonijiet kimiċi kimika amfoteriċi element żingu li ġej (Zn):

1. Zn (OH) 2 (idrossidu taż-żingu) + N2O5 (pentossidu Dinitroġenu) = Zn (NO3) 2 (nitrat żingu) + H2O (ilma).
ZnO (ossidu taż-żingu) + 2HNO3 (aċidu nitriku) = Zn (NO3) 2 (nitrat żingu) + H2O (ilma).

b) Zn (OH) 2 (idrossidu taż-żingu) + Na2O (ossidu tas-sodju) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodju) + H2O (ilma).
ZnO (ossidu taż-żingu) + 2NaOH (Sodium hydroxide) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodju) + H2O (ilma).

F'dak il-każ, jekk l-element bl-proprjetajiet doppju tal-kompost għandu l-ossidazzjoni li ġej, doppja (amfoteriċi) il-proprjetajiet tiegħu aktar notevoli jseħħu pass ossidazzjoni intermedju.

Kif eżempju jista 'chrome (Cr). Dan l-element għandu l-istati ossidazzjoni li ġejjin: 3 +, 2 + 6 +. Fil-każ ta 'tliet proprjetajiet bażiċi u aċidużi huma espressi approssimattivament b'mod ugwali, filwaqt proprjetajiet bażiċi y Cr 2 jipprevalu, u b'mod Cr 6 - aċidu. Hawnhekk huma reazzjonijiet li juru din id-dikjarazzjoni:

Cr + 2 → CRO (ossidu tal-kromju 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (ossidu tal-kromju 3), Cr (OH) 3 (idrossidu kromju) → KCrO2 jew sulfat tal-kromju CR2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (ossidu tal-kromju 6), H2CrO4 → K2CrO4.

F'ħafna każijiet jeżistu ossidi amfoteriċi ta 'elementi kimiċi fl-istat ta' ossidazzjoni 3 fil-forma meta. Kif eżempju jistax jiġi invokat: Ossidu Aluminium hydroxide (formula kemikali AlO (OH) u metahydroxide ħadid (kimika FeO (OH) formola) ...

Kif huma ossidi amfoteriċi?

1. L-aktar metodu konvenjenti għall-preparazzjoni tagħhom huwa preċipitazzjoni minn soluzzjoni akweja użu ammonium hydroxide, li hija bażi dgħajfa. Per eżempju:
Al (NO3) 3 (nitrat aluminju) + 3 (H2OxNH3) (milwiema soluzzjoni ta 'ammonja idrat) = al (OH) 3 (ossidu amfoteriċi) + 3NH4NO3 (reazzjoni titwettaq taħt sħana u għoxrin gradi).
Al (NO3) 3 (nitrat aluminju) + 3 (H2OxNH3) (ammonium hydroxide milwiem) = AlO (OH) (ossidu amfoteriċi) + 3NH4NO3 + H2O (reazzjoni mwettqa fi 80 ° C)

Fil-reazzjoni ta 'skambju ta' dan it-tip fil-każ ta 'eċċess alkali aluminium hydroxide mhux se preċipitat. Dan huwa dovut għall-fatt li l-aluminju jgħaddi fil-anjoni minħabba l-proprjetajiet doppju tiegħu: Al (OH) 3 (aluminju idrossidu) + OH- (alkali żejjed) = [Al (OH) 4] - (anion aluminium hydroxide).

Eżempji ta 'dan it-tip ta' reazzjoni:
Al (NO3) 3 (nitrat aluminju) + 4NaOH (eċċess idrossidu tas-sodju) = 3NaNO3 + Na (al (OH) 4).
ZnSO4 (sulfat taż-żingu) + 4NaOH (eċċess idrossidu tas-sodju) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Imluħa li huma ffurmati fl-istess ħin, huma komposti kumplessi. Dawn jinkludu anjoni kumplessi: (Al (OH) 4) - u ieħor (Zn (OH) 4) 2. So I imsejjaħ il-melħ: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat sodju, Na2 (Zn (OH) 4) - tetragidroksotsinkat sodju. prodotti ta 'reazzjoni ta' ossidi tal-aluminju jew żingu mal-alkali solidi huma msejħa b'mod differenti: NaAlO2 - dioksoalyuminat sodju u Na2ZnO2 - dioksotsinkat sodju.