Melħ. Bikarbonat tal-ammonju

X'inhu l-melħ?

Klassi ta 'komposti kimiċi li jkun fihom katjoni tal-metall jew kati ta' l-ammonju konnessi ma 'anjoni fil-forma ta' residwu ta 'aċidu huma kollettivament imsejħa imluħa. Huma maqsumin f'hydrate normali (jew medju), aċiduż, bażiku, doppju (idrati kristallini), kumplessi.

Imluħa normali (jew medji) huma kkaratterizzati minn sostituzzjoni kompluta ta 'katjoni ta' l-idroġenu fil-molekula ta 'l-aċidu b'katazzjoni tal-metall jew ammonju, per eżempju: sulfat tas-sodju Na2SO4 jew karbonat tal-kalċju CaCO3.

Jekk il-katjoni tal-idroġenu huma parzjalment sostitwiti fil-molekula tal-aċidu, allura tali imluħ jissejħu aċidużi, per eżempju, idroġenu ammonju NH4HCO3 jew sodium hydrogen carbonate NaHCO3.

Jekk isseħħ sostituzzjoni sħiħa u parzjali tal-grupp hydroxyl għar-residwu aċiduż fil-molekula bażi, allura l-imluħa ffurmati jissejħu bażiċi, per eżempju, dihydroxoxycarbonate tar-ram (CuOH) 2CO3.

Fil-formula ta 'melħ doppju, hemm żewġ cations differenti, per eżempju, aluminju u potassju f'alum alkali alkali KAl (SO4) 2 • 12 H2O.

Il-formula tal-imluħa mħallta fiha żewġ anjoni differenti, per eżempju, il-CaCl tal-ġir tal-klorin (OCl).

Il-kompożizzjoni tal-molekuli tal-melħ idrat tinkludi l-ilma tal-kristallizzazzjoni, per eżempju, sulfat tar-ram (blu) CuSO4 • 5 H2O.

Molekuli ta 'mluħa kumplessi jikkonsistu f'katum kumpless jew anjoni kumplessa, per eżempju, tetraammintsinc (II) chloride [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Kif jiġu ffurmati l-ismijiet ta 'l-imluħa?

Hemm żewġ kelmiet fl-ismijiet tal-melħ. L-ewwel huwa l-isem tal-anjon, li jinsab fil-każ nominattiv. It-tieni kelma (fil-każ ġenitiv) hija derivata mill-isem tal-katjoni. Per eżempju: sulfat tas-sodju Na2SO4, ħadid (II) sulfat FeSO4, ħadid (III) sulfat Fe2 (SO4) 3, karbonat tal-kalċju CaCO3, clorur tar-ram CuCl2. Fl-isem ta 'melħ aċiduż, qabel l-isem tal-anjoni, il-prefiss "hydro-" jew il-prefiss "bi-" jinkiteb, jekk jibqa' wieħed mill-katjoni tal-idroġenu mhux sostitwit fil-molekula. Jekk hemm żewġ katjoni ta 'idroġenu bħal dawn, il-prefiss "dihydro-" huwa miktub qabel l-isem tal-anjoni. Eżempji: bikarbonat (jew bikarbonat) tas-sodju NaHCO3 (dan il-melħ jissejjaħ ukoll baking soda), sodium dihydrogen phosphate NaH2PO4.

Bikarbonat tal-ammonju. Formula

Il-formula tal-melħ aċiduż ta 'l-aċidu karboniku NH4HCO3, fejn il-katjonu huwa l-ammonju, jinkludi wkoll l-anjonu HCO3, iffurmat bis-sostituzzjoni parzjali ta' cations ta 'idroġenu fil-molekula ta' dan l-aċidu b'imonju ta 'ammonju miżmum b'mod pożittiv. Jiġifieri, il-molekula ta 'dan il-melħ aċiduż tikkonsisti f'katazzjoni ta' ammonju NH4 + marbut ma 'anjoni waħda li għandha l-isem HCO3-. Il-formula gross għas-sistema Hill hija miktuba bħala: CH5NO3. Il-piż molekulari tas-sustanza huwa 79.06 a. E.M.

Proprjetajiet

Il-bikarbonat tal-ammonju huwa kompost inorganiku, fid-dehra huwa kristalli mingħajr kulur b'faxxa rhombic. Id-densità hija ta '1.586 g / ċm3 (f'20 ° C). Żidiet fil-pressjoni tal-fwar: minn 59 mm. Gt; Art. (Fil-25.4 ° C) sa 278 mm. Gt; Art. (F'45 ° C).

Il-bikarbonat tal-ammonju ma jinħallx f'alkoħol etiliku u aċetun. Huwa jinħall faċilment fl-ilma: b'temperatura dejjem tiżdied, is-solubilità tal-melħ aċiduż tiżdied minn 11.9 g / 100 g (f'0 ° C) sa 36.6 g / 100 g (f'40 ° C).

Il-bikarbonat tal-ammonju jiddikomponi bir-rilaxx tas-CO2 diġà f'20 ° C. F'temperatura ta '36-70 ° C, il-melħ jiddekomponi f'soluzzjonijiet milwiema. Bħala riżultat, l-ammonja tiġi rilaxxata, l-ilma u d-dijossidu tal-karbonju huma ffurmati: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Minħabba l-idroliżi, is-soluzzjoni akweuża għandha reazzjoni xi ftit alkalina. Meta tiġi miżjuda soluzzjoni ta 'ammonja konċentrata, melħ normali huwa ffurmat: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Taħt l-azzjoni ta 'aċidi u alkali, il-melħ aċiduż huwa meqrud skont l -ekwazzjonijiet ta' reazzjoni: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 ↑ + H2O jew NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Bikarbonat tal-ammonju. Jirċievu

Bħall-bikarbonati kollha, il-melħ ta 'l-ammonju aċiduż jista' jinkiseb permezz ta 'trasmissjoni fit-tul tad-dijossidu tal-karbonju permezz ta' soluzzjoni tal-melħ medju ta 'l-ammonju: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Meta l-melħ tan-nofs huwa kemmxejn imsaħħan (30 ° C), id-dekompożizzjoni termali tiegħu għall-melħ aċiduż u l-ammonja isseħħ: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Jekk l-ilma jxolji d-diossidu tal-karbonju u l-ammonja, huwa wkoll possibbli li jinkiseb melħ ta 'ammonju aċiduż: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

Applikazzjoni

Il-bikarbonat tal-ammonju jintuża ħafna fl-industrija tal-ikel: għandu rwol ta 'trab tal-ħami kimiku għall-produzzjoni ta' prodotti tal-ħelu u dqiq. Huwa magħruf li l-bikarbonat tas-sodju NaHCO3 jintuża wkoll biex iqajjem għaġina mingħajr ċomb. Iżda l-użu tiegħu huwa anqas effettiv, peress li l-issikkar tal-għaġna jew it-tixrib sakemm il-ħami jwassal għal tneħħija aktar mgħaġġla tad-dijossidu tal-karbonju ffurmat bħala riżultat tar-reazzjoni bl-aċidu, u l-għaġina f'dan il-każ mhix ħafifa u ħafifa.

Il-bikarbonat tal-ammonju jintuża għall-ilbies tal-ġlud u meta jinżebgħu drappijiet tat-tessut: waqt it-tneħħija taż-żebgħa maħlula (jew stripping) tintuża taħlita ta 'melħ tal-ammonju, inkluż bikarbonat tal-ammonju.

Is-sustanza tintuża fl-agrikoltura bħala preservattiv ta 'għalf (proċessi ta' tħassir qed jonqsu, b'hekk tiżdied is-sigurtà), kif ukoll fertilizzant għal uċuħ tal-patata, għalf u ħxejjex. Il-proprjetajiet tiegħu jintużaw biex inaqqsu jew iwaqqfu l-proċessi ta 'nitrifikazzjoni tal-ħamrija.

Il-bikarbonat tal-ammonju jintuża fit-tħaffir tal-uranju, l-industriji metallurġiċi, kif ukoll fil-mediċina (fil-produzzjoni tal-vitamini). F'sensjoni organika sservi bħala materja prima għall-produzzjoni ta 'reaġenti kimiċi, per eżempju, melħ ta' l-ammonju.