Tipi ta 'reazzjonijiet kimiċi

Fix-xjenza moderna distinzjoni reazzjonijiet nukleari li jseħħu bħala riżultat ta 'interazzjoni tal-materjali tal-bidu, li huma l-aġenti msejħa kimiċi u. Dan jipproduċi sustanzi kimiċi oħra msejħa prodotti. interazzjonijiet kollha jiġru taħt ċerti kondizzjonijiet (temperatura, pressjoni, dawl, radjazzjoni, preżenza ta 'katalisti, eċċ). Anima ta 'reazzjonijiet kimiċi ta' atomi reactants ma jinbidlux. -Trasformazzjonijiet nukleari jiffurmaw nuklei ġodda u partiċelli. Hemm diversi karatteristiċi, li jiddefinixxu t-tipi ta 'reazzjonijiet kimiċi.

inti tista 'tieħu l-għadd ta' bidu u ffurmaw il-bażi għall-klassifikazzjoni ta 'sustanzi. F'dan il-każ, it-tipi kollha ta 'reazzjonijiet kimiċi huma maqsuma f'ħames gruppi:

1. Espansjoni (xi dawriet ġodda ta 'sustanza waħda), eż, dekompożizzjoni billi ssaħħan klorat tal-potassju potassium chloride u l-ossiġnu: KCLO3 → 2Kcl + 3O2.
2. Komposti (żewġ jew komposti aktar biex jiffurmaw waħda ġdida), li jinteraġixxi ma 'l-ilma, il-ossidu tal-kalċju huwa konvertit għal idrossidu tal-kalċju: H2O + CaO → Ca (OH) 2;
3. Sostituzzjoni (numru ta 'prodotti ekwivalenti għan-numru ta' l-materjali tal-bidu, fejn il-porzjon sostitwit tal-komponent għal oħra), sulfat tal-ħadid, ramm, tissostitwixxi ram, tifforma sulfat tal-ħadid: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Double kambju (skambju tal-molekula żewġ sustanzi li jħallu partijiet minnhom), metalli fil jodur tal-potassju u nitrat tal-fidda huwa skambjata mal anjoni li jiffurmaw il-jodur tal-fidda preċipitat u Kady nitrat: KI + AgNO3 → AGI ↓ + KNO3.
5. trasformazzjoni Polimorfea (tranżizzjoni sseħħ sustanza minn forma waħda għal kristallina ieħor) jodur, merkurju aħmar kulur meta dawriet imsaħħna fis jodur tal-merkurju isfar: HgI2 (aħmar) ↔ HgI2 (isfar).

Jekk trasformazzjonijiet kimiċi kkunsidrati fuq il-bażi tal-bidliet fil-grad Reaġenti ta 'ossidazzjoni ta' l-elementi, allura it-tipi ta 'reazzjonijiet kimiċi jistgħu jinqasmu fi gruppi:

1. Bil-bidla fil-grad ta 'ossidazzjoni --reazzjoni redox. Bħala eżempju, jikkunsidraw l-interazzjoni ta 'ħadid bl-aċidu idrokloriku: Fe + HCL → FeCl2 + H2, li jirriżulta fi grad ta' ossidazzjoni ta 'ħadid (' aġent li jnaqqas, elettroni donazzjoni) marru 0-2, u l-idroġenu (ossidant taċċetta elettroni) 1-0 .
2. Mingħajr ma jinbidel il-grad ta 'ossidazzjoni, eż, reazzjoni ta' interazzjoni aċidu bażi tal-bromur idroġenu bl-idrossidu tas-sodju: HBr + NaOH → NaBr + H2O, bħala riżultat ta 'reazzjonijiet bħal dawn biex jipproduċu melħ u ilma, u elementi kimiċi istat ossidazzjoni inklużi fil-materja prima ma jinbidlux.

Jekk inqisu li l-ekwilibriju kimiċi u r-rata tal-kurrent fil quddiem u d-direzzjoni b'lura, it-tipi kollha ta 'reazzjonijiet kimiċi jistgħu jinqasmu f'żewġ gruppi: l

1. Riversibbli - dawk li jseħħu simultanjament f'żewġ direzzjonijiet. Ħafna mir-reazzjonijiet huma riversibbli. Bħala eżempju, ix-xoljiment ta 'dijossidu karboniku fl-ilma biex tifforma l-aċidu karboniku instabbli, li jiddekomponi għall-materjali tal-bidu: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
2. Irriversibbli - fluss biss fid-direzzjoni 'l quddiem wara konsum sħiħa tal-materjali tal-bidu jitlestew, wara li l-prodotti huma preżenti u biss materjal tal-bidu, meħuda fl-eċċess. Tipikament, wieħed mill-prodotti huwa jew is-sustanza li ma tinħallx preċipitat preċipitat jew gass. Per eżempju, billi jirreaġixxi aċidu sulfuriku u l-klorur tal-barju: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl jiġi preċipitat ma jinħallux sulfat tal-barju.

Tipi ta 'reazzjonijiet kimiċi fil-kimika organika jistgħu jinqasmu f'erba' gruppi:

1. Sostituzzjoni (sostituzzjoni ta 'wieħed iseħħ atomi jew gruppi ta' atomi fuq l-oħra), per eżempju permezz ta 'reazzjoni ma' chloroethane idrossidu tas-sodju ffurmati etanol u klorur tas-sodju: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, jiġifieri atomu klorin sostitwit minn atomu idroġenu.
2. Adeżjoni (żewġ molekuli jirreaġixxu u forma waħda), per eżempju, bromin huwa mehmuż fil-break tal-bond doppja fil-molekula etilene: BR2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. Fejn tinqasam (molekula qasmiet f'żewġ jew aktar molekuli), per eżempju, taħt ċerti kondizzjonijiet, jiddekomponi biex etanol etilene u ilma: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. Riarranġament (isomerizzazzjoni meta molekula waħda huwa konvertit għal ieħor, iżda l-kompożizzjoni kwalitattiva u kwantitattiva ma tinbidilx atomi fihom), eż, 3-hloruten-1 (C4H7CL) jiġi kkonvertit 1-chlorobutyl 2 (C4H7CL). Hawnhekk atomu klorin għadda mit-atomu tal-karbonju tielet fil-katina idrokarburi għall-ewwel, u l-rabta doppja li tgħaqqad l-ewwel u t-tieni atomi tal-karbonju, u mbagħad isir it-tieni u t-tielet atomi konnessjoni.

Hemm tipi oħra ta 'reazzjonijiet kimiċi:

1. Billi l-effett termali: reazzjonijiet li jseħħu fl-assorbiment (endotermika) jew ir-rilaxx ta 'sħana (eżotermika).
2. Skond it-tip ta 'interazzjoni reactants jew prodotti ffurmati. Interazzjoni bl-ilma - idroliżi bl-idroġenu - idroġenizzazzjoni, bl-ossiġnu - ossidazzjoni jew ħruq. Qsim ilma - deidratazzjoni, idroġenu - deidroġenazzjoni u l-bqija.
3. Taħt interazzjonijiet: fil-preżenza ta 'katalisti (katalitiku) taħt temperatura baxxa jew għolja, jinbidlu l-pressjoni, fid-dawl u l-bqija.
4. Fuq il-mekkaniżmu tar-reazzjoni: joniċi, katina radikali jew reazzjonijiet ta 'katina.